原电池和电解池（原电池和电解池电流方向）

本文目录一览：

1、什么是原电池?什么是电解池?


2、原电池与电解池有什么区别和联系?


3、原电池与电解池有什么异同点?


4、怎么判断原电池和电解池?

什么是原电池?什么是电解池?
1、电解池与原电池电的区别：原电池是对外供电，是自发的；电解池是需要通电，是被动的。
2、凡是能自发进行氧化还原反应的就是原电池，不能自发进行氧化还原反应的就是电解池。多池连接时，有外接电源的是电解池；无外接电源，含有最活泼金属的就是原电池。
3、原电池是产生电能的。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
4、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能。原电池是把化学能转化为电能。电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源。原电池没有外加电源。
5、原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。
原电池与电解池有什么区别和联系?
区别：联系：电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程，电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能。
电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。
能量转换不同 原电池是把化学能转变成电能的装置，而电解池是将电能转换成为化学能的装置。
电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能。原电池是把化学能转化为电能。电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源。原电池没有外加电源。
原电池是将化学能转化为电能的装置。 电解池将电能转换为化学能 原电池与电解池 原电池形成三条件： “三看”。
电解池是通过外界吸收的电能发生氧化还原反应，两电解液中的离子还原。原电池是通过电极于电解液的反应转移电子形成电流，供外界使用。
原电池与电解池有什么异同点?
1、能量转换不同 原电池是把化学能转变成电能的装置，而电解池是将电能转换成为化学能的装置。
2、不同：（1）作用原理不同。原电池是由化学能转变为电能的装置。电解池是由电能转变为化学能的装置。（2）电极的要求不同，称呼不同。原电池要求两个活泼性不同的能导电的电极，活泼的叫负极，不活泼的叫正极。
3、区别：联系：电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程，电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能。
4、原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用；电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应；原电池和电解池原理：原电池工作原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。
怎么判断原电池和电解池?
1、1．根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。2．根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。
2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。
3、多池连接时，有外接电源的是电解池；无外接电源，含有最活泼金属的就是原电池。原电池的电极名称分别称为负极（通常为活泼金属）和正极，而电解池的电极名称分别为阴极和阳极。
4、如果这两个原电池，正负相连的话，那还是两个原电池，相当于两节干电池串连供电。如果这两个原电池正正、负负相连的话，哪个的电动势高哪个就还是原电池，另一个变成电解池。
5、也就是说，只要比较反应物中的氧化剂和产物中的氧化剂哪个更强；或者比较反应物中的还原剂与产物中的还原剂哪个更强，就可以判断是原电池反应和电解池反应。