自发过程（自发过程和自发反应的区别）

热力学四种经典自发过程?
1、热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。
2、等温过程 　其特征是系统的温度为常数。如果是可逆等温过程，则： Q=TΔS=T(S2-S1)，W=Q-ΔU=TΔS-ΔU式中S为系统的熵。如果是理想气体的等温膨胀（或压缩）过程，系统的状态变化满足pV=常数。
3、由热力学第二定律可知：在孤立系统中，一个自发的过程总是向熵增加的方向进行 。而逆向则是非自发的过程，必须有外力帮助。例如高温物体向低温物体传热，气体膨胀，浓差扩散等。
4、等体（等容、定体）过程。等压过程。等温过程。绝热过程。多方过程。
高中化学,对自发过程,自发反应,非自发反应概念的理解
1、在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。
2、通俗的讲，自发进行一般需要引发，例如燃烧反应，温度达到燃烧点后就会自行进行下去，但需要提供一定的温度，引发燃烧的开始。而自动进行则更加简单，只要参加化学反应的物质接触，反应自己就开始了。
3、在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。
4、自发反应达到条件发生之后，撤去条件也能继续进行；非自发反应撤去条件则停止。比如甲烷燃烧，点燃后就能自发进行，不需要继续点燃了。石灰石分解降温就不反应。等你学得更深入就会理解，这其实是热力学和动力学的问题。
5、而需借助外力才能进行的过程，称为  非自发过程  或  非自然过程  。
6、在化学反应中，反应的自发进行与自由能变化（Gibbs free energy change）有关。自由能变化用符号 ΔG 表示，其计算公式为：ΔG = ΔH - TΔS 其中，ΔG 是反应的自由能变化，用于衡量反应的驱动力。
自发性过程可以是可逆过程,也可以是不可逆过程。对不对?
1、自发过程一定是不可逆的，不可逆过程一定是自发过程，这句话是错误的。过程的自发性只决定该过程是否“能够”自发，但并不代表该过程“将会”发生。换句话说，自发性是必须的，但并不足以使过程发生。
2、自发过程是不可逆过程是正确的，它是由系统的自身能力引起的无序运动，而这种运动是不可逆的，例如，热量从高温区域流向低温区域是一个自发过程，但是它不能反转，即从低温区域流向高温区域。
3、第一句错误。不可逆过程可以反方向进行，只是需要外部作用也就是只是不能自发进行而已。第二句正确。因为自然界摩擦和无序在一切自发过程中存在，也是热力学第二定律的另一种说法。
自发过程的特点是什么?
1、定义：在一定的环境条件(一般指温度和压力)下能够自动进行的过程。
2、自发过程 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程称为自发过程。水由高处流向低处的过程、热由高温物体传向低温物体的过程都属于自发过程。
3、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言，放热反应有自发的倾向。
4、特点 体系对外部做功或放出热量 例子 水由高处流向低处的过程 简介 把体系从不平衡状态自发地移向的过程称为自发过程。在没有外界影响下，这个过程不可逆转，故自发过程又叫不可逆过程。
5、研究自发过程，可以看出它们都有一个共同的特点：体系具有对外作功的  潜力  。如安排适当，伴随着过程的进行，体系这种对外作功的能力就可以实现。
6、通俗的讲，自发进行一般需要引发，例如燃烧反应，温度达到燃烧点后就会自行进行下去，但需要提供一定的温度，引发燃烧的开始。而自动进行则更加简单，只要参加化学反应的物质接触，反应自己就开始了。
自发过程的物理意义
1、功变成热是自发过程，但热转化为功不可能自发进行 常把在自然界中不需借助外力就能自动进行的过程，称为  自发过程  或  自然过程  。
2、是。经查询自发过程的相关资料得知，自发过程可以是物理变化，如水从高处往低处流。把体系从不平衡状态自发地移向平衡状态的过程称为自发过程。
3、首先从熵开始，热力学第二定律的克劳修斯表述告诉我们，对于一个孤立绝热体系（无传热，无传质，无体积变化）的自发过程，其熵变都是大于等于零的。
自发过程的方向性的实质是什么
1、化学反应的自发性方向(简称为“反应方向”)，即在一定条件下，无需借助于外力，反应自动进行的方向。自然界发生的过程都有一定的方向性。例如，水总是自动从高处向低处流，而不会自动进行反方向的流动。
2、热力学第二定律的实质是能量的传递方向，自然界中自发的过程是有方向的。例如能量的传递(自发过程)，当然，还有物质上的关系——熵增，即自然界的物质都在向无序方向发展。
3、自发过程趋向于最大熵状态：自发过程倾向于使系统达到最大熵状态，即达到最大的无序或混乱状态。熵增原理是热力学中一条重要的基本原理，它对于描述自然界中许多物理、化学和生物过程的方向和趋势具有重要意义。
4、由于自然界的自发过程都是有联系的，是相互依存的。描述自发过程方向性的第二定律也是等价的。热力学第二定律的实际应用 热力学第二定律是宏观规律，对少量分子组成的微观系统是不适用的。
5、自发过程均具有方向性。自发过程都只能向着与热力系统外界趋于平衡的方向进行。非自发过程的进行都必须以补偿过程的发生为条件。自发过程均是不可逆过程。