惰性电子对效应（惰性电子对效应的原理）

化学题求解
活性铁粉吸收氧气和水，最后得到的物质是氢氧化铁，把这些反应写成一个，那么反应方程式就是：4Fe+3O2+6H2O==4Fe（OH）3 可以看出每消耗4×56g铁，就消耗3×32gO2，那么，此题消耗氧气的质量是4g。
第一题里面的“00ml=12mlNaOH”是不是“00ml H2SO4=12mlNaOH”呢？如果是的话，请看下面解
根据题意可知甲乙是反应物，丙丁是生成物。反应中甲消耗了（20-5）g=15g，乙消耗了5g，丙新生成质量（20-9）g=11g，丁新生成质量（20+5+9）g--（5+20）g=9g。
g碳粉为0.5mol，40g氧化铜为0.5mol，其中铜元素为32g，氧元素为8g。8min的时候，固体质量为32g恰好就是铜元素的质量，表示C全部反应，形成气体。
何谓惰性电子对效应?举例说明对p区重元素化学性质有何影响?
位于化学元素周期表第6周期的p区元素有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这就叫做惰性电子对效应。这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的。即屏蔽效应。
由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷对该电子的吸引力，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。氢原子核外只有一个电子，不存在屏蔽效应。
惰性电子对效应是用来说明 p 区金属（Al，Ga，In，Tl；Ge，Sn，Pb；Sb，Bi) 低氧化态的稳定性。
第六周期元素特殊性质主要体现在惰性电子对“效应，Tl很难被氧化成+3价，Pb很难被氧化成+4价，Bi很难被氧化到+5价，说明其6S轨道中的两个电子很难失去，所以称这对6S电子为惰性电子对。
应该是 6s2惰性电子对效应 惰性电子对效应是在p区元素化合物中最外层s层电子保持非电离或非分享状态（即不产生键合）的倾向。
惰性电子对的成因
位于周期表第6周期的p区元素，有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的。惰性电子对效应突出的体现在第六周期p区元素中。
由于原子序数越来越大，核外电子运动速率越来越大，使得6s电子比5d电子具有更强的钻穿效应，所以6s电子能量较低，不易形成化学键，在化学反应中体现惰性。故称6s2惰性电子对效应。
位于化学元素周期表第6周期的p区元素Ga，In，Tl；Ge，Sn，Pb；As，Sb，Bi等，有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的。即屏蔽效应。
惰性电子对效应，是指长周期的主族元素的最外层的s电子由于钻穿作用受核吸引力较大，不易失去，而表现出低价氧化态更稳定。尤其表现在Tl、Pb、Bi等元素，它们的稳定氧化态均比较低。分别是++2和+3。
惰性电子对效应对铊铅铋的性质影响
第六周期元素特殊性质主要体现在惰性电子对“效应，Tl很难被氧化成+3价，Pb很难被氧化成+4价，Bi很难被氧化到+5价，说明其6S轨道中的两个电子很难失去，所以称这对6S电子为惰性电子对。
惰性电子对，从字面上理解，就是有一对电子很惰性，即性质很稳定，即不容易失去。
惰性电子对效应对第六周期许多元素的性质有明显影响，如原子半径、过渡后元素的低价稳定性、汞在低温下呈液态等。
PbO2具有强氧化性的原因是：6S2的惰性电子对效应，这两个电子不易失去，所以Pb稳定的氧化态为+2价。PbO2不溶于水和醇，溶于乙酸和氢氧化钠。加热分解；为强氧化剂。