pbso4（pbso4溶解度）

pbso4是沉淀,为什么在铅蓄电池反应中是写aq
1、硫酸铅不是沉淀，其实它时可溶于水的，PbS硫化铅才是沉淀。硫酸铅在浓硫酸中，它是可溶的，但是在纯水中的溶解度很小。硫酸铅溶于水生成铅离子Pb2+和硫酸根SO4 2-，这是一个溶解平衡。
2、有H2SO4 参加反应这是因为铅蓄电池是以浓硫酸为电解质溶液的 Pb2+和SO42-反应得到PbSO4沉淀，因此SO42-要写在电极反应式中 有H+是因为PbO2 生成Pb2+后多余的O和H+形成水了，所以H+要写。
3、硫酸铅(分子式是PbSO4)不是沉淀。事实上，它是溶于水的。PBS硫化铅是一种沉淀 硫酸铅可溶于浓硫酸，但在纯水中的溶解度很小。
4、在原电池中，铅作为负极，发生氧化反应，自然要失去电子，失电子后变成Pb2+会进入溶液中，与SO42-结合成PbSO4沉淀。而作正极的PbO2得电子，+4价的Pb得电子，也转化为Pb2+，与SO42-结合成PbSO4沉淀。
PbSO4、Na2SO4在溶液中的溶解度
PbSO4的溶解度为0.0041克/100克水(20℃)。属于难溶。Na2SO4 属于易溶。其变化规律为：从 硫酸钠 的 溶解度曲线 我们可以看出，刚开始的时候Na2SO4的溶解度随温度升高而先升高，在34℃时出现了一个转折点。
共同离子效应实质上也是影响物质的溶解度，进而影响元素的活化程度。表7是PbSO4在含不同浓度Na2SO4溶液中的溶解度，随Na2SO4浓度的增加，PbSO4溶解度呈现先减小后又增大的趋势。
硫酸铅在不同浓度Na2SO4溶液中的溶解度，随着Na2SO4溶液浓度的增大而降低。
硫酸钠溶解度与温度的关系 34℃左右时，硫酸钠的存在形式不同。在34℃以下，与饱和溶液呈平衡的固体是含结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O，随温度升高溶解度增大。
PbSO4与H2SO4反应吗?
1、Pb + H2SO4(稀) = PbSO4↓ + H2↑ Pb + 2H2SO4(浓) = PbSO4↓ + SO2↑ + 2H2O 但是热的浓硫酸可以腐蚀铅，因为硫酸铅可以溶解在热浓硫酸里。
2、总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-。阳极：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-。总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
3、二氧化铅（PbO2）与稀硫酸（H2SO4）可以反应，生成铅酸（PbSO4）、水（H2O）和二氧化硫（SO2）。
pbso4读作什么?
1、PbSO4+4OH-—→[Pb(OH)4]2-+SO 主要用途： 用作草酸的触媒， 用于制白色颜料、电池及快干漆等。其它理化性质：第十部分：稳定性和反应活性 稳定性：禁配物： 强碱。
2、这个好象是铅蓄电池中正极的电极反应式吧，如果你写出总的电极反应式就能看出来了，其中PbO2（化合价为+4）为得电子物质（氧化剂）而Pb（化合价为0）为还原剂，根据价态归中原则只能形成+2价的。
3、硫酸铅（其分子式是PbSO4）不是沉淀，其实它时可溶于水的，PbS硫化铅才是沉淀。硫酸铅在浓硫酸中，它是可溶的，但是在纯水中的溶解度很小。硫酸铅溶于水生成铅离子Pb2+和硫酸根SO4 2-，这是一个溶解平衡。
pbso4是沉淀吗?
1、硫酸铅(分子式是PbSO4)不是沉淀。事实上，它是溶于水的。PBS硫化铅是一种沉淀 硫酸铅可溶于浓硫酸，但在纯水中的溶解度很小。
2、准确地说硫酸铅（化学式：PbSO4）在水溶液属于难溶物质，因此是沉淀。
3、是的。硫酸铅，其分子式是PbSO4，摩尔质量为3026g·mol1，是铅矾或硫酸铅矿的主要成分。可用于铅蓄电池、颜料、用作草酸生产的催化剂，纤维增重剂、涂料、油漆、印刷、分析试剂。
pbso4溶解平衡方程式
故配平为PbS+4O3=PbSO4+4O2 切不可误配成PbS+2O3=PbSO4+O2 这是不合化学原理的。
AgCl (s) =  AgCl (aq) = Ag+ (aq) +  Cl-(aq)即，固体AgCl溶解于水中，形成分子形式的AgCl为一个平衡反应，形成了水合分子的一部分假设完全电离，这就是难溶强电解质的沉淀溶解平衡。
设平衡后溶液中Ba2+浓度为x，Pb2+浓度为y，SO42-浓度为z，则HSO4-的浓度为(x+y-z)，与SO42-结合的H+浓度也为(x+y-z)，所以溶液中剩余H+浓度为10^-5-(x+y-z)。
铅酸蓄电池化学反应方程式如下：负极材料：Pb正极材料：PbSO4电解质溶液：H2SO4负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4。正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。