越稀越电离（越稀越电离,越弱越水解）

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1、高中化学中,「越稀越电离」和「越稀越水解」是什么?


2、...电离程度越大?即“为什么越稀越电离?”请给我详细准确的答案,不胜感...


3、越稀越电离,例如盐酸,用水稀释,c(H+)会一直增加吗?


4、越稀越电离口诀

高中化学中,「越稀越电离」和「越稀越水解」是什么?
所以说当溶液越来越稀时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动，换言之就是生成更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离。
其实越稀越电离，越稀也越水解。二者是可逆的.如果同时存在的话，就要用k电离×k水解＝kw（水的离子积）来解释了。
意思：弱电解质浓度越低电离程度越大。越稀即浓度越低，越电离即电离程度越大，越向着电离的方向进行。
越稀越电离，越弱越水解。这两种反应都是互逆的，不过平衡终点不一样，所以就有我们所谓的越稀越电离，越弱越水解。电离的话对于弱电解质，浓度越稀互逆反应就越向着右边进行。而水解的话就要看两个阴阳离子的强弱。
电离程度就越小。这同样可以解释越稀越电离。水解其实就是溶液中的离子与水反应，越稀代表水的含量越多，根据增加反应物浓度（相对来说就是水的浓度大了），促进反应的进行判断，越稀越水解就能解释了。
弱酸弱碱的浓度越稀，其电离的就越充分，也就是电离的分子数占总分子水的比例越高。
...电离程度越大?即“为什么越稀越电离?”请给我详细准确的答案,不胜感...
1、所以说当加入水时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动，换言之就是生成更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离，因为电离后粒子数增多。
2、电离的的本质说形象点是水分子把物质中的离子包围然后搬出来。那么溶液越稀溶液中存在的分子相对水就少，更多的水就可以和离子结合将其搬到溶液中。
3、意思：弱电解质浓度越低电离程度越大。越稀即浓度越低，越电离即电离程度越大，越向着电离的方向进行。
4、越稀越电离，说的意思就是：弱电解质的浓度越小，电离度越大。
越稀越电离,例如盐酸,用水稀释,c(H+)会一直增加吗?
但是电离平衡正向移动，生成H+的物质的量增加，但溶液体积增加更多，所以C(H+)反倒减小。从宏观上想，酸溶液稀释后，酸性减弱，H+浓度减小。溶液导电性与溶液浓度有关，离子浓度越小，导电性越小。
加水稀释的话电离程度应该是不停增大的，最后是接近100%，不过其电导率应该是随着加的水量先上升再下降，因为电导率在每个阶段的主要影响都不同，先上升的主影响因素是醋酸在溶液中的电离程度。
这是你理解上有点误会，醋酸被稀释时， c( h+)减小，并不是增大的。
此时继续加水，虽然继续促进电离，但是溶液的总体积也在增大，且体积增大对氢离子浓度的影响要大于促进电离对氢离子浓度的影响，所以氢离子浓度降低，当加的水无限多时，溶液可视为中性，氢离子浓度达到最低值。
的确是越稀越电离，氢离子数目会增大，记住是数目，也就是物质的量，分析浓度还要注意溶液的体积，加水后体积增大，相对来说氢离子增大的量不够水增大得多，故会减少。
越稀越电离口诀
越稀越电离口诀：对于弱酸和弱碱的电离。溶液越稀时，会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释。化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动，换言之就是生成更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离。
越稀越电离，说的意思就是：弱电解质的浓度越小，电离度越大。
意思：弱电解质浓度越低电离程度越大。越稀即浓度越低，越电离即电离程度越大，越向着电离的方向进行。
减小浓度呢，加水，所以CH3COOH CH3COO- H+浓度同时减小，但是分子减少的多，分母减少的少，因为醋酸必须继续电离维持K不变 （温度不变），所以分母要减少的更多，也就是说醋酸要电离。这样就是越稀越电离。
电离的的本质说形象点是水分子把物质中的离子包围然后搬出来。那么溶液越稀溶液中存在的分子相对水就少，更多的水就可以和离子结合将其搬到溶液中。